练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(   )
    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
    C

    试题分析：A．在氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极。当电池负极消耗mg气体时，电子转移的物质的量为mg÷1g/mol=mmol。所以电解饱和碳酸钠溶液，在电解池阳极发生的反应为4OH—-4e—= O2↑+ 2H2O产生氧气的物质的量为m/4mol.因此产生的氧气的质量为m/4mol×32g/mol=8mg。错误。B．在氢氧燃料电池中负极反应式为：H2-2e- + 2OH—= 2H2O 。错误。C．电解饱和碳酸钠溶液，实质就是电解水，所以电解后由于水不断减少，溶液中有晶体析出但是c(Na2CO3)不变。正确。D．电池中n(KOH)不变；由于不断产生水，所以c(KOH)会减小，电解池中溶液pH变小。错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
    A．放电时K＋移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋
    C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合如图装置判断，下列叙述正确的是
    A．若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为
    B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
    C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动
    D．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原电池的说法中，正确的是（  ）
    A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
    B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
    C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
    D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                                      。
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

    ①该反应的热化学方程式是                                             。
    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：                         。
    （3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是       。
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       (填字母)。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是              。
    （4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
    氨水吸收法处理尾气。
    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
    质为                                 。
    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释                                    。
    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
    的是       (填字母)。
    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
    b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
    （5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                。
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是                         ，正极的电极反应方是                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________；负极的电极反应式为____________。
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

    请回答以下问题：
    （1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
    （2）写出②的化学方程_________________。
    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          。（写出计算式）
    （4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案