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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．化学家不可以制造出自然界不存在的材料
    B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    C．Na2O2与水反应只能生成碱
    D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

    分析 A．化学反应的特征是制造新物质；
    B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、与石灰乳反应生成次氯酸钙；
    C．依据过氧化钠与水反应产物判断；
    D．光导纤维主要原料为二氧化硅．

    解答 解：A．化学反应的特征是能生成新物质，因而利用化学方法可以制造出自然界不存在的新物质，故A错误；
    B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙都可作为消毒剂，故B正确；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C错误；
    D．光导纤维主要原料为二氧化硅，不水硅，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、二氧化硅、过氧化钠的性质是解题关键，主要二氧化硅与硅用途的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H2O2中含有18NA个电子
    B．阿伏加德罗常数的符号为NA，NA≈6.02×1023
    C．阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含的碳原子数
    D．1mol OH-的质量为17g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机反应中属于消去反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热
    B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃
    C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热
    D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性：PdCl2＞CO2
    B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
    C．反应中PdCl2被氧化
    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污
    B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
    CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料
    DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在有机物A的分子中，同一个碳原子上连有3个甲基，5.1gA在空气中完全燃烧可生成0.3molCO2和6.3g水，等质量的A在127℃，1.01×105Pa时所占的体积为1.64L．A在铜催化剂的条件下与氧反应生成B，B能发生银镜反应．
    （1）求A的分子式；
    （2）写出符合题意的A和B的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于SiO2的叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应
    B．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    C．工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品
    D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

    （1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应都在恒温、恒压下进行，在较高温度和较低温度下都能自发进行的是（　　）
    A．Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）△H=-51.1 kJ•mol-1
    B．2K（s）+2H2O（l）═2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）△H=-393.2 kJ•mol-1
    C．2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-1203.2 kJ•mol-1
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1

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