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    2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（　　）
    A．1B．10C．11D．25

    分析 同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答．

    解答 解：同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若设ⅡA族的原子序数为x，
    若在短周期，二者原子序数相差1，则ⅢA族元素的原子序数为x+1；
    若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，二者原子序数相差11，ⅢA族元素的原子序数为x+11；
    若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数相差5，即ⅢA族元素的原子序数为x+25，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意镧系元素、锕系元素位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数345986117…102
    实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数5881112139…78
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
    C．反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
    D．反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素⑧的名称是氖，元素⑧在周期表中所处位置第二周期0族．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是H2O分子间能形成氢键．
    （2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
    （3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是．
    （4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是CnH2n+2，其中C4H10（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
    （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
    C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
    D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙＜丙B．金属性：甲＜丙
    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是C2H4O．

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