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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成水22g，其中所含的中子数为11NA
    B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol；
    B、混合气体所处的状态不明确；
    C、求出混合物的物质的量，然后根据NO和氧气均为双原子分子来分析；
    D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由2H和18O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12NA个中子，故A错误；
    B、混合气体所处的状态不明确，故混合气体的体积不一定是22.4L，故B错误；
    C、标况下22.4L混合物的物质的量为1.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，故1.5mol混合气体中含3NA个原子，故C正确；
    D、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后的产物分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
    B．加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
    C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
    D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．27.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是136g/mol；A的相对原子质量是65；ACl2的化学式是ZnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
    B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
     离子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
     浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于分子晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
    A．该复合物中只含有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
    A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
    C．3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
    D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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