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    2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
    C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    分析 A．碳素钢是一种铁的合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金；
    B．氨气的沸点高，易液化；
    C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；
    D．二氧化硫有毒．

    解答 解：A．碳素钢是一种铁的合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，故A正确；
    B．氨气的沸点高，液化后气化吸热，则液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；
    C．Al2O3的熔点很高、Al（OH）3受热分解，降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的，故C正确；
    D．二氧化硫有毒，不能用来增白食品，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，为高频考点，注意对相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
    A．N2O4的转化率越高  B．NO2的产量越大  C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施D
    A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
    （6）如图是80℃时容器中N2O4浓度随时间t的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：X2R＞X2Y
    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
    C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料
    D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）
    A．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
    B．已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）
    （1）C的生成速率与A的分解速率相等； （2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B；
    （3）A、B、C的分子数目比为1：3：2． （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
    （5）混合气体的总压强不再变化；      （6）混合气体的物质的量不再变化．
    A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
    A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
    B．都能溶于氢氧化钠溶液中
    C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
    D．常温下都不能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（　　）
    A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q
    B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
    C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0
    D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解．请回答：
    （1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
    （3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D．a2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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