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    15．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算X气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算X气体的摩尔质量．

    解答 解：3.01×1023个X气体分子的物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故选C．

    点评 本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于如图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸浓度变化：①增大，②减小
    B．装置名称：①是原电池，②是电解池
    C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-═Zn2+
    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是（　　）
    A．加入少量NaCl固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
    C．加入少量CH3COONa固体，v（H2）不变D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
    C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．.原子半径X＞Y＞Z
    B．.非金属性 X＞Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合气体的总物质的量不变
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．空气中的分子质量变大B．空气中的分子间隔变小
    C．空气中的分子种类改变D．空气中的分子数目变少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
    B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
    C．化学方程式中，b＞c+d
    D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度为T），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．x=1
    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
    D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减

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