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    将18.4mol/L的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求所需浓硫酸的体积．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算．
    解答： 解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量相等，则：
    1000mL×2mol/L=V×18.4mol/L
    解得V=108.7mL
    答：需要浓硫酸的体积为108.7mL．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解有灵活应用，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，若根据定义计算，稍微麻烦，根据情况选择计算方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（　　）
    A、SO2
    B、H2S
    C、Cu
    D、HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
     …EAB 
    C…   D
    （1）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：
     
    （任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     

    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
     
    b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式
     
    ．
    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现
    象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有（　　）
    ①n（H+）  ②c（H+）  ③c（H+）/c（CH3COOH）  ④c（CH3COOH）/c（H+）
    A、①③B、①④C、③④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
    C、X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    D、常见离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）
    A、D是向含有等物质的量的Ca （OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
    B、C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    C、B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
    D、A是向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
    B、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
    D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H3PO4、H2O、Cu
    C、H2SO4、HNO3、BaCl2
    D、液态KNO3、NaOH溶液、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写化学方程式
    （1）碳酸钙与盐酸反应
     

    （2）碳酸钠与盐酸反应
     

    （3）硫酸与氢氧化钡反应
     

    （4）锌与硫酸反应
     

    （5）硫酸与氯化钡反应
     

    （6）二氧化碳与石灰水反应
     

    （7）氯化镁与氢氧化钠反应
     

    （8）硫酸钠与氯化钡反应
     

    （9）氯化钠与硝酸银反应
     

    （10）碳酸钠与氯化钙反应．
     
    ．

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