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    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋ 2KNO3 == K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑，则下列判断不正确的是

    A．NaN3是还原剂

    B．N2既是氧化产物又是还原产物

    C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

    D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：由方程式可看出A．NaN3中氮元素的化合价升高，失去电子，所以NaN3是还原剂。正确。B．NaN3中氮元素的化合价升高，失去电子，生成氧化产物N2。KNO3 的氮得到电子产生还原产物N2。故N2既是氧化产物又是还原产物。正确。C．根据上述分析可知：氧化产物N215mol;还原产物1mol..氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1.错误。在上述反应中转移电子10mol,生成氮气16mol，在标准状况下其体积为：16mol×22.4mol∕L=358.4L 。正确。

    考点：考查英汉互译反应中的有关概念及电子转移等的计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
    NaN3
    NaN3
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    D
    D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学为
    NaN3
    NaN3
    ，丙的电子式为
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为           。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                         。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                       ，安全气囊中红棕色粉末的作用是                     。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    　　A.KCl       B. KNO3     C. Na2S      D. CuO

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 +2KNO3 ==K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是


    1. A.
      NaN3是还原剂
    2. B.
      N2既是氧化产物又是还原产物
    3. C.
      氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    4. D.
      标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

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