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    9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

    分析 X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，则Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，则T为P元素；W的外围电子排布式为3d64s2，其原子序数为26，为Fe元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，则Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，则T为P元素；W的外围电子排布式为3d64s2，其原子序数为26，为Fe元素，
    （1）R为Si元素，原子序数为14，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；W为Fe元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，
    故答案为：1s22s22p63s23p2；第4周期第Ⅷ族；
    （2）XU4为CCl4，四氯化碳为共价化合物，其电子式为；
    通过离子方程式S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S可证明Cl元素的非金属性比S强，
    故答案为：；S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S；
    （3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，
    故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    ①KOH
    ②CO2．

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    17．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
    B．电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
    C．电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
    D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

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    A．醛基的结构简式-COH
    B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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    4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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