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    2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
    C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

    分析 组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
    组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常．有氢键的熔沸点较高，同类有机物，支链越多，沸点越低，以此解答该题．

    解答 解：A．Cl2、I2无氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以熔、沸点I2＞Cl2，故A错误；
    B．SiCl4、CCl4无氢键，SiCl4的相对分子质量较大，则沸点较高，故B正确；
    C．NH3存在氢键，熔沸点较高，故C正确；
    D．同类有机物，支链越多，沸点越低，所以熔、沸点C（CH3）4＜CH3CH2CH2CH2CH3，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查分子晶体熔沸点高低的比较，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意同种晶体熔沸点高低比较的方法和角度，注意氢键对分子晶体溶沸点的影响，注意同类有机物，支链越多，沸点越低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
    （已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．酯化反应与水解反应均需要使用催化剂，下列有关说法正确的是（　　）
    A．酯化与水解反应均要用浓硫酸作催化剂
    B．酯化与水解反应均可用Na0H作催化
    C．酯类物质可用Na0H作催化剂，不宜用浓硫酸作催化剂
    D．酯化反应使用浓硫酸作催化剂有利于反应向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
    B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
    C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

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