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    8．某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下面有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式是C8H10ClO
    B．1 mol该物质最多可以与2 mol NaOH反应
    C．1 mol该物质可以与2 mol液溴发生取代反应
    D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH，-Cl，结合酚、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．该物质的分子式是C8H9ClO，故A错误；
    B．含酚-OH，-Cl均与NaOH反应，且-Cl水解生成的酚-OH也反应，则1 mol该物质最多可以与3 mol NaOH反应，故B错误；
    C．只有酚-OH的邻、对位与溴水反应，则1 mol该物质可以与2 mol液溴发生取代反应，故C正确；
    D．含苯环可发生加成反应，含-OH可发生取代、氧化反应，含-Cl可发生取代反应，该物质不能发生消去反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、卤代烃的性质及应用，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

    A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

    B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

    C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

    D．加入X，反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，正确的是（　　）
    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
    B．一种金属元素可能有多种氧化物，同一金属同一价态也可能有多种氧化物
    C．金属钠、镁等金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
    D．工业上可用铝热反应大规模炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
    C．ClCH2=CH2+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2CH=CH2+NaCl
    D．+HONO2 $→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．该反应的化学方程式是A+2B=3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c（OH-）=10-11mol/L
    B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
    D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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