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    【题目】能正确表示下列反应的方程式的是（ ）

    A.与水反应：

    B.溶液中加入溶液：

    C.铁粉和水蒸气反应：

    D.含有的溶液中，通入

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A错误；

    B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；

    C．铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C错误；

    D．含有1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，首先氧化亚铁离子，剩余的氯气再氧化溴离子，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：

    Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    (1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

    (2)从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

    a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

    (4)滤液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列表格，回答有关问题：

    （1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

    （2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

    （3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

    第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

    第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

    (1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

    (2)计算第2步中反应的 K＝_____。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

    ③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

    (4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

    (6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

    ②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是 ( )

    +H2

    A.该反应的类型为取代反应

    B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

    C.乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应

    D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）

    A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

    B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

    C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

    D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

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