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    13．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（　　）
    A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
    B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
    C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
    D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡

    分析 A．未用待测液洗酸式滴定管，导致消耗标准液体积减小，测定浓度偏低；
    B．锥形瓶不能润洗，该操作方法合理；
    C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，读出的溶液体积比实际体积偏大，取液结束时俯视凹液面，导致量取的待测液溶液体积偏大；
    D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高．

    解答 解：A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；
    B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液润洗，对待测液总物质的量无影响，则不影响测定结果，故B错误；
    C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面，该操作方法量取的酸溶液体积偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
    D．滴定开始滴定管尖端有气泡，滴定终点时尖端无气泡，滴定结束时读出的标准液体积偏大，测定结果会偏高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了中和滴定操作方法及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，C为易错点，注意该操作方法导致量取的待测液体积偏大，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的

    A．原子数 B．分子数 C．密度 D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
    （1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
    （2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化直到滴定终点；
    （3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；
    A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
    B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
    C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
    （4）某同学滴定时记录的数据如下：
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
    120.0022.40
    220.0022.42
    320.0022.38
    三次滴定消耗盐酸体积的平均值为22.40mL，待测NaOH溶液的浓度为0.112mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，A、B、C是常用的三种制备气体的装置，D是多用途瓶．

    实验室提供的药品有：锌粒、二氧化锰、生石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀盐酸、浓硫酸、浓氨水．请根据提供药品和装置回答下列问题：
    （1）①实验室制备氨气，可选用的装置是B（填序号）．
    ②用D装置排空法收集氢气时，气体从b口入；除去氢气中的水蒸气，装置D中加入的试剂名称为浓硫酸．
    ③实验室制取氧气所选试剂的化学式为MnO2、H2O2．
    （2）①写出实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    ②检验C装置气密性的实验操作方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水槽的水中，给烧瓶微热，导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管有一端液柱产生，且保持一段时间，证明气密性良好．
    （3）将97.5g锌投入一定量的浓硫酸中，锌完全反应，当产生的气体通过足量酸性KMnO4溶液时，现象为紫红色变浅或褪色，而后又收集到11.2L气体（标准状况），则参加反的硫酸的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
    （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
    （5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，与电源正极相连的电极附近，溶液pH下降（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是A．
    A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
    （4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是H2U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为变蓝，C为电源的负极．B处导气管中产生的气体可用淀粉碘化钾试纸检验．
    （5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是先出现白色沉淀，后转化为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（　　）
    A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
    B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
    C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
    D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

    已知：a．
    b． H为甲基丙烯酸羟乙酯
    回答下列问题：
    （1）H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基、羟基．
    （2）化合物A的分子式为C3H6，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的核磁共振氢谱图中显示有3种峰．
    （3）A、E的结构简式分别为：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
    （4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
    ②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
    ③H→HEMA．

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