Question

银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O

放电

充电

  2Ag+Zn（OH）₂，则下列说法正确的是（　　）

• A、充电时K⁺向阳极移动
• B、放电时正极附近的pH逐渐增大
• C、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• D、充电时每生成1mol Ag₂O转移1 mol电子

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据化合价变化可知放电时，为原电池反应，Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正极为Ag₂O，得电子发生还原反应，电极方程式为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，为原电池反应的逆反应，根据氧化银和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：A．充电时，阳离子向阴极移动，故A错误；
B．放电时，正极方程式为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，OH^-浓度增大，则正极附近溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag₂O转移2 mol电子，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应、正负极和阴阳极的判断，题目难度不大．