Question

【题目】根据题意填空
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如图所示．

①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是 ， 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJmol﹣1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

④写出Cu原子核外电子排布式；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）bd；3CaF2+Al3+=[AlF6]3﹣+3Ca2+；4；12
（3）[Ar]3d104s1；Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10 ， 而锌为[Ar]3d104s1 ， 根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大
【解析】解：（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；
A．SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；NO2﹣中N原子价层电子对个数=2+ =3，为三角锥形结构，都不是平面形结构的微粒，故A错误；
B．NO3﹣中N原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构；
SO3中S原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构，所有原子共平面，故B正确；
C．H3O+中O原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；
ClO3﹣中Cl原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故C错误；
D．PO43﹣中P原子价层电子对个数=4+ =4，为四面体结构；
SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故D错误；
故选B；（2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2 ， 故b正确；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
所以答案是：bd；
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣ ， 使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
所以答案是：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2=12；
所以答案是：4； 12；（3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1 ，
所以答案是：[Ar]3d104s1；
⑤Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10 ， 而锌为[Ar]3d104s1 ， 根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，
所以答案是：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10 ， 而锌为[Ar]3d104s1 ， 根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．