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    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
    ①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
    ②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
    （1）W在周期表的位置
     
    ；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式
     
    ；
    （2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
     

    A．升高温度        B．加入高效催化剂
    C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系压强
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：
     
    （用化学式表示）；
    （4）25℃时，pH=a，体积为VaL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．请讨论下列问题：
    （i）a能否等于3：
     
    （填“能”或“否”）；其理由是：
     
    ；
    （ii）a能否等于5：
     
     （填“能”或“否”）；
    （iii）a的取值范围是
     
    ．
    分析：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素，①Q原子核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的化合物是沼气的主要成份，沼气主要成份为CH4，则W为碳元素；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，则Y为氧元素、X为N元素；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，两种离子化合物相差1个氧原子，为氧化物与过氧化物，则Z原子电子数为11，为Na元素，据此解答．
    解答：解：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素，①Q原子核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的化合物是沼气的主要成份，沼气主要成份为CH4，则W为碳元素；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，则Y为氧元素、X为N元素；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，两种离子化合物相差1个氧原子，为氧化物与过氧化物，则Z原子电子数为11，为Na元素，
    （1）W为碳元素，在周期表的位置是：第二周期ⅣA；电子数为38的Y与Z形成化合物为Na2O2，其电子式为精英家教网；
    故答案为：第二周期ⅣA；精英家教网；
    （2）工业合成NH3，正反应是气体体积减小的放热反应，
    A．升高温度，加快反应速率，平衡向逆反应方向移动，原料的转化率降低，故A错误；
    B．加入高效催化剂，加快反应速率，化学平衡不移动，原料的转化率不变，故B错误；
    C．将NH3及时分离出去，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，但反应速率降低，故C错误；
    D．增大反应体系压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，故D正确；
    E．增大反应物浓度，加快反应速率，原料的转化率降低，故E错误，
    故答案为：D；
    （3）标准状况下22.4L NH3，与0.5L 1mol/L的HNO3反应，所得溶液为碱性，则氨水过量，溶液为硝酸铵与氨水混合溶液，且一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小顺序是：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c （OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c （OH-）＞c（H+）；
    （4）25℃时，pH=a，体积为VaL的HNO3溶液与pH=b，体积为VbL的NaOH溶液混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b，
    （i）由于2a=b，若a=3，则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3，
    故答案为：否；若a=3，则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3；
    （ii）二者恰好反应，则VaL×10-amol/L=VbL×10-14+amol/L，则
    Va
    Vb
    =10a+b-14，若a=5，则b=10，则
    Va
    Vb
    =10，与题意Va＜Vb不符，故a≠5，
    故答案为：否；
    （iii）由于NaOH溶液呈碱性，则b＞7，即2a＞7，则
    7
    2
    ＜a，由于Va＜Vb，结合（ii）中可知
    Va
    Vb
    =10a+b-14＜1，故3a＜14，a＜
    14
    3
    ，则
    7
    2
    ＜a＜
    14
    3
    ，
    故答案为：
    7
    2
    ＜a＜
    14
    3
    ．
    点评：本题考查结构位置性质关系应用、电子式、化学反应速率及化学平衡的影响因素、离子浓度大小比较、溶液pH值的有关计算等，题目比较综合，（4）中注意理解掌握强酸与强碱恰好反应呈中性时酸与碱的体积比关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）甲的电子式是
    ．
    （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）请写出甲的结构式
    ．
    （2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
    H2O2
    H2O2

    （3）丙属于
    离子
    离子
    化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

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    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高一下学期第二次月考化学试题（理科） 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

     

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