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【题目】下列说法正确的是( )

A. 4 5 6周期的副族元素均为10

B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C. 117号元素可能是金属元素

D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

【答案】C

【解析】试题分析:A、第6周期的副族元素含有镧系(含有15种元素),元素种数为24个,错误;B、钠和钾相差是8,错误;C117号元素可能是金属元素,正确;D、元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素分别是砷和镁,原子序数相差是331221,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸:3Fe2++4H++NO3=2H2O+NO↑+3Fe3+

B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4++OH NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4

D.往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH=SO32- +H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

步骤加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________________

(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_______性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________

(4)步骤中反应的化学方程式为____________________

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是___________

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________,产品的缺点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不属于离子化合物的是( )

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. BaOH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A. 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 向浓H2SO4中通入H2S气体,1molH2SO4转移电子数一定是2 NA

D. 2.0gH218OD2O的混合物中所含中子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是

A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是____(填离子符号);实验说明:I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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