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    现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224ml，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
    A、3.32g
    B、4.16g
    C、4.58g
    D、4.41g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑及二氧化碳的体积计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量．
    解答： 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
    设混合物中含有xgNaHCO3，则
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 
    2×84g           22.4L           
    xg             0.224L           
    则：x=
    2×84g×0.224L
    22.4L
    =1.68，
    所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-1.68g=3.32g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质及加热分解的化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某饱和一元醛在与银氨溶液反应时，能够生成21.6g银，再将等量的醛完全燃烧生成二氧化碳13.44L（标准状况下），则该醛是（　　）
    A、丙醛B、丁醛
    C、3-甲基丁醛D、己醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定气体体积计算电石纯度，按下列要求填空（X为含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
    （1）选用几种必要装置连接，装置接口的连接顺序为
     

    （2）写出制取乙炔的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了得到平稳的气流，用
     
    代替水．
    （4）CuSO4溶液的作用是
     
    ，
    发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标况），此电石的纯度计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（　　）
    A、0.2mol/（L?min）
    B、0.6mol/（L?min）
    C、0.1mol/（L?min）
    D、0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3 
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，处理的NO2在标
    准状况下的体积是
     
    ．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则NO2与SO2 反应生成SO3 和NO对应的热化学方程式为
     
    ；
    一定条件下，将NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    （3）①CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    ②CO一定条件下，还可以发生反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g），向2L密闭容器中通入2mol CO （g）、2mol H2O （g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1mol，用H2O （g）表示该反应速率为
     
    ；此温度下，该反应的平衡常数为
     
    ；若往容器中再加入2mol CO （g），则重新达到平衡时的CO总转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关主题知识归纳不正确的一组是
    A．物质鉴别B．元素与人体健康
    ●蚕丝布料和化纤布料：点燃、闻气味
    ●葡萄糖和淀粉：碘酒、观察颜色变化    		●蛋白质摄入过少：使人生长发育迟缓等
    ●适量补充钙元素：预防骨质疏松
    C．安全常识D．资源与环境
    ●海鲜食品防腐：甲醛溶液浸泡
    ●被困于火灾区：蹲下或匍匐前行逃生    		●减轻水污染：合理使用农药与化肥
    ●回收废旧金属：节约资源、减少环境污染
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红．
    （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．
    （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
    （6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
    （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
    请完成下列问题：
    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ，BZ2
     
    ．
    ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
     
    ．
    ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）
    A、升高温度，溶液的pH降低
    B、[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]
    C、[Na+]+[H+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+[OH-]
    D、加入少量NaOH固体，[SO32-]与[Na+]均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于炔烃的下列描述正确的是                                     （　　）
    A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
    B、炔烃分子里的所有原子都在同一直线上
    C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
    D、炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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