分析 (1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式;
(2)根据0.4 mol Cr2O72-等转化为Cr3+即可计算出转移电子的物质的量;
(3)加入熟石灰进一步处理,调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)反应后测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量,根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度,进而计算出Ka﹦(100a-1)×10-7 mol•L-1;
a、溶液中存在电荷守恒,阴阳离子电荷总数相同,电性相反;
b、溶液中存在物料守恒,浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液中钠离子物质的量的2倍等于HCN和CN-物质的量总和;
c、混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,水解促进水的电离;
d、溶液混合后形成的是缓冲溶液,加入少量酸或碱,溶液酸碱性变化不大;
(5)根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~$\frac{1}{3}$K2Cr2O7,据此计算.
解答 解:(1)碱性条件下,CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子,离子反应为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
故答案为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(2)根据0.4 mol Cr2O72-等转化为Cr3+,铬元素化合价降低3价,0.4molCr2O72-共得到了0.4×(2×3)mol=2.4mol;
故答案为:2.4;
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
故答案为:调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)由于反应后测得溶液pH=7,当a=0.01时,恰好反应,生成了氰化氢溶液,溶液显示酸性,故氰化钠应该多些,故a>0.01; 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),PH=7,c(H+)=c(OH-),c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=$\frac{a}{2}$mol/L-$\frac{0.01}{2}$mol/L;
再根据物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)=$\frac{a}{2}$mol/L;Ka﹦$\frac{c({H}^{+})c(C{N}^{-})}{c(HCN)}$=$\frac{(\frac{a}{2}-\frac{0.01}{2})×1{0}^{-7}}{\frac{0.01}{2}}$=(a-0.01)×10-5 mol•L-1,所以Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{(a-0.01)×1{0}^{-5}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$;若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度;
a、据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),故a正确;
b.由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),故b错误;
c.若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度,混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度,故c正确;
d.若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后形成缓冲溶液,此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解,促进电离,加入盐酸抑制电离促进水解,溶液酸碱性变化不大,所以溶液的pH变化不大,故d正确;
故答案为:$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ mol•L-1 ;b;
(5)令锡粉中锡的质量分数为x,则:
Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~$\frac{1}{3}$K2Cr2O7
Mg $\frac{1}{3}$ mol
a×x bmol/L×$\frac{m}{1000}$L
解得x=$\frac{3mbM}{1000a}$,
故答案为:$\frac{3mbM}{1000a}$.
点评 本题以工艺流程为载体,侧重化学基本概念、基本理论,考查了氧化还原反应及离子方程式的书写,水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识.考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体 | |
B. | 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 | |
C. | 用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 | |
D. | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 | |
B. | 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 | |
C. | 物质的量就是1 mol物质的质量 | |
D. | 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ②④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 缩小容器的体积使压强增大 | B. | 恒容条件下,充入H2 | ||
C. | 恒容条件下,充入一定量的C | D. | 恒压条件下,充入He |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2 | |
B. | 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
C. | 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 | |
D. | 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
B | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | HNO2 | NH3 |
C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 冰醋酸 | 福尔马林 | 苛性钾 | 碘化氢 | 乙醇 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com