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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
    B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
    C. +Br2 ﹣Br+HBr
    D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O

    【答案】C
    【解析】解：A．CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl为加成反应，故A不选；

    B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH为氧化反应，故B不选；

    C． +Br2 ﹣Br+HBr为取代反应，故C选；

    D．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O为消去反应，故D不选；

    故选C．

    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

    ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式：

    ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

    ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

    Ⅱ.已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    ①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________。

    ②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    ③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A.锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
    B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
    C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
    D.电池工作时实现了化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A.原子半径：Na＞Si＞OB.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失电子能力：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物体最基本的元素是（ ）

    A. C B. O C. H D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　）
    A.维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
    B.维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
    C.维生素C的分子式为C6H6O6
    D.维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

    （1）填写所示仪器名称：A__________。

    （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

    装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

    Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

    （1）该装置中能量主要的转化形式是__________，铜片周围溶液会出现________的现象。

    （2）若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_______mol。

    （3）若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

    A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    B. 常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

    D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

    下列说法不正确的是

    A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+

    B. 样品中铁元素的质量为2.24 g

    C. 样品中CuO的质量为4.0 g

    D. V=448 mL

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