Question

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：③＞②＞①
• B． 原子半径：③＞②＞①
• C． 电负性：③＜②＜①
• D． 最高正化合价：③＞②＞①

Answer 1

分析 ①1s²2s²2p⁶3s²3p¹基态原子的电子排布式是Al；②1s²2s²2p⁶3s²3p³基态原子的电子排布式是 P；③1s²2s²2p⁵基态原子的电子排布式是F，由此分析解答．

解答 解：A、非金属的第一电离能大于金属，而且非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能：③＞②＞①，故A正确；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径：①＞②＞③，故B错误；
C、非金属性越强电负性越大，所以电负性：③＞②＞①，故C错误；
D、氟的非金属性特强只显负价和和0价，没有正价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及元素周期律的灵活运用，正确判断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，为易错点．