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    A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、 Cl-

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；

    ② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；

    ⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出化学式：A ____，C 。

    （2）写出B和D反应的离子方程式： 。

    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用 洗涤。

    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。

    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是 。

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    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是

    A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

    B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

    D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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    ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

    （2）上述（B）操作的目的是______________________。

    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_________________________。

    （4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视______________________，直至滴定终点，判断到达终点的现象是： 。

    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。

    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。

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    （1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；

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    （3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；

    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；

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    下列该反应的、判断正确的是

    A．>0，<0 B．<0，>0

    C．>0，>0 D．<0，<0

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