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    将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，

    求：

    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量

    浓度。

     

    【答案】

    (1)2.24L  （5分）(2)先计算出20mL 中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，

    C(HCl) = 2mol/L （5分）

    【解析】⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

       65g            22.4L            V=2.24L 

           6.5g            V

    ⑵由题知AgCl的质量为5.74克，则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol，根据氯离子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .

     

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    求：

    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量

    浓度。

     

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    求：
    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
    浓度。

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    （1）写出反应的离子方程式
    （2）生成标准状况下的H2多少升？

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