练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1
    B
    CuO与硫酸反应的方程式为：，设CuO物质的量为1mol，则需硫酸物质的量为1mol，由于反应冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O，即可知所取硫酸溶液中含有4 mol水；则所取硫酸溶液的体积为 mol·L-1
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是        
    A．该晶体中没有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
    C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－形成血红色的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(       ).
    A．2a%B．3a%C．1-2a% D．1-3a%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
    ⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
    ⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
    饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
    率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
    的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
    ①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式              。

    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
    溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：                             。
    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为           mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
    II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    ⑴在农业生产中，滤液1可用作      。
    ⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：                             ，控制此反应温度30℃以下的原因是：                                        。
    ⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                   。
    ⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        。
    ⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为
    A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（   ）
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1
    B．反应后所得CO2的物质的量为0.4mol
    C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g
    D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
    （1）合金是被广泛应用的金属材料。
    ① 下列有关合金性质的说法正确的是________________（填字母）。
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    ② 钢属于_______________（填“铁合金”或“铝合金”）。
    ③ 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________。
    （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和___________________。
    （3）合成塑料、合成橡胶和____________是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是_______（填字母）。A．汽车轮胎B．涤纶   C．聚乙烯制品  D．玻璃钢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)
    A．1:1:1B．1:2:4C．1:2:3D．2:3:5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案