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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号)

化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______ ; 仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

请回答下列问题:

①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:简答题

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题:

(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

用某仪器量一液体体积时,平视时体积为V1ml,仰视读数为V2ml,俯视读数为V3ml,若V3>V1>V2,则所使用的仪器可能是 ( )

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.升高反应的温度,会使反应物的活化能迅速降低

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D.推广使用太阳能、风能等能源,有利于缓解温室效应

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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素不可能具有的性质是.

A. 在周期表中处于第3周期VIIA B. 在周期表中处于第2周期VA族

C. 氢化物比PH3稳定 D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价

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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题

下列关于氯的说法正确的是

A. C12化学性质活泼,在化学反应中只能得到电子

B. 互为同位素,有不同的化学性质

C. 实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D. 1.12L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源:2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如下图所示:

(1)合成A的化学方程式是__________。

(2)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为_______,A到B步骤的反应类型是_________。

(3)E中含氧官能团的名称是______,D 的系统命名为_________。

(4)下列说法正确的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

(5)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

(6)的符合下列条件的同分异构体有_____种。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液显紫色;③ 可发生消去反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中所含少杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

B

甲烷(甲醛)

银氨溶液

分液

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH瑢液

蒸馏

D

淀粉(氯化钠)

蒸馏水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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