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    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
    B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
    C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    考点：乙酸乙酯的制取,乙醇的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；
    B、乙烯能与溴发生加成反应1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷被苯溶解；
    C、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；
    D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．
    解答： 解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；
    B、乙烯能与溴发生加成反应1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷被苯溶解，无法过滤除去，故B错误；
    C、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故C错误；
    D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
    A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s23p4；F元素与E同主族且为为短周期元素．
    （1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是
     
    和
     
    ．
    （4）写出E的元素符号：
     
    ，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
     

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
     N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol?L-1）．请在如图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
     混合物试剂分离方法
    A乙烯（二氧化硫）溴水洗气
    B溴苯（溴）NaOH溶液分液
    C苯（甲苯）酸性KMnO4溶液过滤
    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）
    A、CO、NO、NaH、N2
    B、SO2、NO2+、N3-、CNO-
    C、CO32-、NO3-、BeCl2
    D、SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的角度看，断开化学键要
     
    ，形成化学键要
     
    ． 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可用重结晶法提纯的是（　　）
    A、含杂质的粗苯甲酸
    B、含杂质的工业酒精
    C、从溴水中提纯溴
    D、苯中混有少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中属于加成反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+H2-OH
    催化剂
    加压、加热
    CH3-CH2-OH
    B、H2+Cl2
     光照 
    .
     
    2HCl
    C、C2H4+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O
    D、CH3-CH3+2Cl2
    光照
    CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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