Question

一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（  ）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)                          B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(OH^－)                                              D．c(H^＋)/K_W

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】醋酸属于弱电解质，存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。稀释促进电离，即n(CH₃COOH)减小，n(CH₃COO^－)、n(H^＋)增加，所以酸性会降低，相应的碱性会增强，即c(H^＋)减小，c(OH^－)增大，所以选项C减小。水的离子积只与温度有关，稀释时不变，因此选项D也减小。若将选项A和B中分子与分母同时乘以溶液的体积，即得到相应微粒的物质的量。根据前面的分析可知A中是增大的，B中是减小的。答案是A。