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    16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

    分析 元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．

    解答 解：A．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；
    B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B选；
    C．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂，故C不选；
    D．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应即可解答，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．请回答下列问题：
    （1）表明合成氨反应处于平衡状态的是cd（填字母）
    a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂    
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有c（填字母）
    a．升高温度     b．分离出液态氨气    c．增加N2浓度     d．增加H2浓度
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，数值为2．
    （4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．则：
    ①达到平衡所需的时间：t（A）＜t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向不移动，B中平衡向向正反应方向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是b（填字母，下同）．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
    C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．
    A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
    ③熔融态的HCl可以导电；
    ④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
    （1）已知：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
    PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
    K1、K2表示该反应的平衡常数．
    则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
    测得数据如下表：
    时间/min010203040
    n（PCl3）/mol42.8211
    并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
    ①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
    ②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
    ③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（　　）
    A．它们都具有放射性
    B．尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
    C．它们互为同分异构体
    D．它们的原子最外层均为8电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是408.815kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是产物无污染．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是负极，电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ②电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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