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    根据元素周期律特点，Na、Mg、Al三种元素从左到右描述正确的是（　　）
    A、金属性依次增强
    B、最外层电子数依次增多
    C、原子半径依次增大
    D、最高正价依次减小
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期元素从左到右，半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱；元素的非金属性、电负性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题．
    解答： 解：A．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，故A错误；
    B．Na、Mg、Al三种元素最外层电子数依次为1、2、3，故B正确；
    C．同周期元素从左到右，半径逐渐减小，故C错误；
    D．Na、Mg、Al三种元素最外层电子数依次为1、2、3，最高正价依次为+1、+2、+3，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重有学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    互为同分异构体的一组物质是（　　）
    A、H2O和H2O2
    B、35Cl和37Cl
    C、氧气（O2）与臭氧（O3）
    D、乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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    在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是（　　）
    ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙  ⑧氮气．
    A、③⑤⑦⑧B、⑤⑦⑧
    C、⑤⑧D、⑤

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    下列说法中错误的是（　　）
    A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
    B、SO3为平面正三角形结构
    C、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型
    D、配位数为4的配合物均为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池的总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，下列有关说法中错误的是（　　）
    A、CH4在负极上反应
    B、放电过程中电解质溶液的碱性不变
    C、此电池属于环境友好电池
    D、可判断正极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（　　）
    A、a+4
    B、a+5
    C、a+6
    D、a+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为SN
    B、该物质的晶体中微粒间作用力有2种
    C、该物质具有很高的熔、沸点
    D、该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
    B、在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
    C、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
    D、在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯

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