Question

9．氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-则下列叙述正确的是（　　）

• A． 通H₂的极是正极，通入O₂的极是负极
• B． 通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极
• C． 工作一段时间后电解质溶液碱性增强
• D． 工作时负极区附近碱性不变

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O₂的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．