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    15．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（　　）

    ①Na+和Cl-的半径不同
    ②水分子中氢和氧的半径不同
    ③Na+和Cl-周围的水分子数不同
    ④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
    ⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
    ⑥溶于水的NaCl不完全电离
    ⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．
    A．④⑥B．①②③C．④⑤⑦D．①③④⑥

    分析 ①电子层越多，半径越大；
    ②电子层越多，半径越大；
    ③根据图象判断；
    ④Na+带正电荷，Cl-带负电荷；
    ⑤氯化钠溶于水，形成水合离子；
    ⑥NaCl是强电解质，在溶液中完全电离；
    ⑦由图可知，钠离子和氯离子周围都存在水分子．

    解答 解：①电子层越多，半径越大，Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，所以二者半径不同，故正确；
    ②电子层越多，半径越大，H原子只有1个电子层，O原子有2个电子层，所以氢和氧的半径不同，故正确；
    ③由图象可知，Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，所以Na+和Cl-周围的水分子数不同，故正确；
    ④Na+带正电荷吸引显负电性的O原子，Cl-带负电荷吸引显正电性的H原子，所以环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式不相同，故错误；
    ⑤氯化钠溶于水，形成水合离子，则物质的溶解是在水分子的作用下完成的，故正确；
    ⑥NaCl是强电解质，在溶液中完全电离，所以溶于水的NaCl完全电离，故错误；
    ⑦由图可知，钠离子和氯离子周围都存在水分子，即水溶液中的离子是以水合离子的形式存在的，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质在溶液中的电离、微粒半径的比较等，题目难度不大，注意把握题目中图象中包含的信息，侧重于考查学生的分析能力和对信息的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
    A．炭和水反应吸收131.3kJ能量
    B．1mol炭和1mol水反应生成CO和H2，并吸收131.3kJ热量
    C．固态炭和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2气体，并吸热131.3kJ
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如表）．其实验步骤如表：
    物质苯甲酸乙醇环己烷浓硫酸苯甲酸乙酯
    沸点/℃24978.380.7338212.6
    步骤1：将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后，升温至60℃．
    步骤2：将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液．
    步骤3：向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层．
    步骤4：向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏，收集相应馏分．
    （1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为+CH3CH2OH$?_{60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流．
    （2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是与反应物形成共沸溶液，有利于将生成的水带走，使化学平衡向右移动．
    （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是吸收水分．
    （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是减少有毒试剂的使用．
    （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸测定氯水的PH
    B．用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙
    C．用KSCN溶液检验Fe2+的存在
    D．液溴保存时通常要加少量水液封

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是（　　）
    A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
    B．A电极为该电源的负极，发生氧化反应
    C．B电极的反应：2Li++S8+2e-═Li2S8
    D．电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装置如图：

    密度/（g•cm-3）沸点/℃式量溶解性
    甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯
    对硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：
    ①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
    制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
    ③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
    （2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
    （3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
    （4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO  除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．乙醇与6.0g某饱和一元羧酸A恰好反应，生成酯8.8g，则A的相对分子质量60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
    B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
    D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象溶液褪色．

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