用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”
、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）
+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
已知:可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙
J、烧瓶
②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。
⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．NH4+、NO3-、Al3+CL-
B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-
D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）
bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是
A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小
C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为 ；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-3 K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） 
Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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