浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：
（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序： ；
（2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是____________，作用是___________________ ；
（3） B 装置中反应的离子方程式 。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知：不同温度下苯甲酸在水中的溶解度为0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸点为34.6 ℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为
2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。
②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198～204 ℃馏分得苯甲醇。
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。
(1)步骤②中，最后用水洗涤的作用是____________________________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________________，再_______________。
(2)步骤③中无水硫酸镁的作用是____________。
(3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；将反应后混合物冷却的目的是________________________________________________________________________。
(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______、________(填仪器名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
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科目：高中化学 来源： 题型：
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
某温度下，在体积为10L的容器中将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5 mol。回答下列问题：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
该反应的正反应方向ΔH 0（填“<”或“>”）。
(2)上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是 。
(3) 若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速率是v正_______v逆（选填大于、小于或等于），其原因是______________________。
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