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    水的电离平衡曲线如图所示：

    若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　增加到　　　，造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

     

    1×10-14　1×10-12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大，KW增大。

    【解析】

    试题分析： 25 ℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，100 ℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大，KW增大。

    考点：水的电离　溶液的酸碱性

     

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    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

     

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    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

     

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    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①　 ； 

    ②　 ； 

    ③　 。 

    （2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

    （3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

    （4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

     

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    关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

    A．c(N)：③>①

    B．水电离出的c(H+)：②>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

     

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    A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

     

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    （1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 

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    B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

    C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

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