分析 (1)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤判断:在配制物质的量浓度的溶液时,要经过:计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤;
②锌粉能与Fe3+反应,加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+;
③根据物质的性质和书写离子方程式的有关要求书写离子方程式;
④根据离子方程式计算,n(Fe)=5n(MnO4-)=5×$\frac{20.02ml+19.98ml}{2}$×0.01mol•L-1×10-3×10=1.0×10-2mol,m(Fe)=56 g•mol-1×1.0×10-2mol=0.56g.晶体中铁的质量分数=$\frac{0.56g}{5g}$×100%=11.2%,若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根离子未被氧化,在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高;
(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却,防止重新吸收空气中的水分.另外在加热时至少要称量两次质量差,到两次称量质量差不超过0.1 g;
解答 解:(1)①在配制物质的量浓度的溶液时,要经过:计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤;
故答案为:溶解;定容;
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+,
故答案为:将Fe3+恰好还原成Fe2+;
③在步骤三中发生的离子反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
④根据步骤三中的离子反应可知:n(Fe)=5n(MnO4-)=5×$\frac{20.02ml+19.98ml}{2}$×0.01 mol•L-1×10-3×10=1.0×10-2mol,m(Fe)=56 g•mol-1×1.0×10-2mol=0.56g.晶体中铁的质量分数为:$\frac{0.56g}{5g}$×100%=11.20%,
若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根离子未被氧化,在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高,
故答案为:11.20%;偏高;
(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却,防止重新吸收空气中的水分.另外在加热时至少要称量两次质量差,到两次称量质量差不超过0.1 g,
故答案为:加热后的晶体要在干燥器中冷却; 两次称量质量差不超过0.1 g.
点评 本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法,题目难度中等,涉及到溶液的配制、滴定和结晶等操作、质量分数的计算等知识,注意基础实验知识的积累,把握实验步骤、原理和注意事项等问题.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HX、HY均为弱酸 | |
B. | a点由水电离出的c(H+)=1.0×l0-13mol•L-l | |
C. | c点溶液中:c(Y-)<c(Na+)<c(HY) | |
D. | b点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
B. | PH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小:c(ClO2-)>c(HClO2)>c (ClO2) | |
C. | HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
D. | 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | b、c、d三点的溶液中水的电离程度:b<d<c | |
B. | a 点溶液中:c(Na+)=2c(OH-)-2c(H+) | |
C. | d 点溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c(H+)-(OH-)=0.100mol•L-1 | |
D. | e 点溶液中:c(H+)>c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH•H2O] |
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