Question

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol O₂作为氧化剂得到的电子数一定为4N_A
• B、在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5N_A
• C、0.4mol/L Na₂SO₄溶液中，所含Na⁺和SO₄^2-总数为1.2N_A
• D、标准状况下，40g SO₃所占的体积一定小于11.2L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气与金属钠的反应中，生成产物过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，1mol氧气完全反应失去2mol电子；
B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C．题中没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的数目；
D．40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下三氧化硫为固体，气体摩尔体积小于22.4L/mol．

解答： 解：A．1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2N_A，故A错误；
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C．没有告诉0.4mol/L Na₂SO₄溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；
D．标况下三氧化硫为固体，三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体；选项D为易错点，注意标况下固体的摩尔体积小于22.4L/mol．