已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为________,B为________,C为________,
D为________,E为________,F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:
⑧
④
⑤
1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Fe3++Fe=3Fe2+
解析试题解析:(1)E被氧气氧化生成红褐色固体F,则F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,根据元素守恒知,A单质是Fe,黑色晶体B和盐酸反应生成C和D,A能发生反应生成C和D,B是黑色晶体且含有铁元素,能和盐酸反应生成两种不同的盐,则B是Fe3O4,C是FeCl2,D为FeCl3,E是Fe(OH)2;(2)⑧ F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,氢氧化亚铁不稳定,在空气中易被氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;④C是氯化亚铁,D是氯化铁,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,离子反应方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,离子反应方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+。
考点:无机物的推断;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(6分,每小题2分)现有九种物质(1)铝线(2)石墨(3)氯气(4)硫酸镁晶体(5)纯硫酸(6)金刚石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸钾
其中能导电的是 ;属于电解质的是
既不是电解质也不是非电解质的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质性质的应用错误的是
A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4反应制取钛 |
B.通过铝热反应可以用来焊接钢轨 |
C.过氧化钠可以与CO2、 H2O反应,可用作潜水艇供氧剂 |
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(8分)A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,焰色反应为黄色,且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,则A的化学式为 ,D的化学式为 ;A、C反应生成B的离子方程式为 。
(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________,C与E反应生成B的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(12分)物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的三种不同化合物,A、B、C、D按图关系进行转化:
(1)写出化学式:A B C D
(2)写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色.
(1)写出下列物质的化学式:D: E: N: .
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方式: ;
M→W的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:__________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出该气体的电子式: ,A的元素在周期表中的位置:__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式:_____________________。D的化学式是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。
(2)工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3,
①铁触媒中含有Fe3+,,则Fe3+的核外电子排布式为
②500℃时,合成塔中的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H= -92.4kJ/mol在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母编号)。
(3)沉淀池中反应的化学方程式为
(4)在上述流程中可以循环使用的X是 (填化学式),从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
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