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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
    D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的

    分析 A．氧化钙与水反应放出大量热量；
    B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
    C．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10-20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1-2微米左右；
    D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键．

    解答 解：A．氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故A正确；
    B．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故B错误；
    C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；
    D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
    A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，写出AB2的电子式，分子中有2个σ键，2个π键．
    （2）当n=3时，A单质形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，过滤后再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是（　　）
    A．KOHB．K2CO3C．ZnSO4D．Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
    C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的电子式为，A的二氯取代物有1种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2（填结构简式）；
    （3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶
    电解质    		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
    （　7　）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析，氯化银在下列溶液中溶解度最少的是（　　）
    A．饱和食盐水B．0.1mol•L-1的盐酸
    C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的饱和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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