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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
    B、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
    C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应
    D、元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S
    考点：钠的重要化合物,氧化还原反应,盐类水解的原理
    专题：
    分析：A．根据硅酸的酸性比碳酸弱判断；
    B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3；
    C．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；
    D．将Fe或S代入验证．
    解答： 解：A．因为硅酸的酸性比碳酸弱，所以向硅酸钠溶液中通入CO2会生成硅酸浑浊和Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，但浑浊不消失，A错误；
    B．由于硫酸难挥发，所以Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B项错误；
    C．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．X可为Fe元素但不能为S元素，S不能一步化合生成三氧化硫，D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查元素及其化合物的知识，意在考查考生对知识的整合和综合运用能力，难度一般．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
        
    （1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为
     
    （填序号）．
    （2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
    粗盐溶解
    Bacl2
    ①
    NaOH
    ②
    Na2CO3
    ③
    过滤
    HCl
    NaCl溶液
    ①该实验中加入Na2CO3的作用是
     
    ；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析
     
    ．
    ③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2?6H2O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为
     
    ；
    若720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是
     
    （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为
     
    （不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（　　）
    A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
    B、当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
    C、原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
    D、参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    		1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）?c（OH-）变大
    C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D、
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    =20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C7H10O5
    B、1mol莽草酸与足量金属钠反应生成2molH2
    C、可发生加成反应、取代反应、氧化反应
    D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
    A、Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉
    B、A1（OH）3中加入过量NaOH溶液
    C、浓H2SO4中加入过量Cu片，加热
    D、Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（　　）
    选项XYZ
    ASiO2H2SiO3Na2SiO3
    BNaNa2O2NaOH
    CH2SO3SO2H2SO4
    DHClOCl2HCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）
     
    选项    		 
    实验拟作    		 
    实验目的或结论
     A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气 体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊 
    证明该格液中存在SO
    32-
     B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 
    证明溶液中有NH4+
     C 
    将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色    		 
    证明Cl2的还性
     D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 
    证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
    请回答下列问题
    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．浓硫酸的危险警告标签是
     


    （2）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是
     
    （用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为
     
    ；
    （5）当D中产生
     
    现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置
     
    之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管．

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