如表是元素周期表的一部分.针对表中所列①-⑩元素.填写下列空白．族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素.核内有21个中子.则该核素的原子符号为．(2)①-⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为．(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中.酸性最强的是 (4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素，核内有21个中子，则该核素的原子符号为

．
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为

．
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：

．
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39；
（2）非金属性最强的元素为F元素；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸；
（4）同周期随原子序数增大，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（5）根据常温下物质的状态及氢键分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，质子数为18，核内有21个中子，该核素的质量数=18+21=39，故该核素符号为³⁹₁₈Ar，故答案为：³⁹₁₈Ar；
（2）非金属性最强的元素为F元素，处于第二周期第ⅦA族，故答案为：第二周期第ⅦA族；
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是硝酸，故答案为：HNO₃；
（4）Na、Mg、Al同周期，随原子序数依次增大，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）常温下，HF、HCl为气体，水为液态，故水的沸点最高，HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点：H₂O＞HF＞HCl，故答案为：H₂O＞HF＞HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期律，注意（5）中氢键对物质性质的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有

种；写出Cu⁺的核外电子排布式

．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有

种，属于d区的元素有

种．
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是

（4）由叠氮化钾（KN₃）热分解可得纯N₂：2KN₃（s）=2K（l）+3N₂（g），
下列有关说法正确的是

（填选项字母）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O₂在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO^-．CN^-的电子式为

，CNO^-的中心原子的杂化方式为

（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

；
（2）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第

周期，第

族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，两性的氧化物是

，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是

；
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．

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如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：