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    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
    0 0.10 0.060
    t1 0.012
    t2 0.016
    A、相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.0012 mol
    C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1，则反应的△H＞0
    D、反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
    0.088
    t1
    mol?L-1min-1
    分析：A．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
    0.088mol
    0.1mol
    ，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化；
    B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；
    C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；
    D．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；
    解答：解：A．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=
    0.088mol
    0.1mol
    ，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故A正确；
    B．t2 时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B错误；
    C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞
    0.012mol
    2L
    =0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；
    D．在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=
    0.088mol
    2L
    t1
    =
    0.044
    t1
    mol/（L．min），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡有关计算、等效平衡等知识点，明确等效平衡中采用“极限转化”的方法分析解答，结合外界条件对化学平衡的影响来分析，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
    0 2 1
    5 1.2
    10 0.4
    15 0.8
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1
    B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
    C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
    D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
    0 0.10 0.060
    t1 0.012
    t2 0.016

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol/L，则：
    （1）5min内A的速率v（A）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．混合气体的压强保持不变
    B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
    C．混合气体的密度保持不变
    D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，该温度下此反应的平衡常数的数值是
     
    ．
    （4）在此条件下平衡时，B的转化率是
     
    ．
    （5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

     

    10

     

    0.4

    15

    0.8

     

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

     

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