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    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B、H+、Fe2+、SO42-、ClO-
    C、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
    D、K+、NH4+、OH-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题．
    解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、CO32-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
    D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物．A与其它物质之间的转化如图所示：

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A→E的反应条件为
     
    ；C→D的反应类型为
     
    ．
    （3）写出B→C第①步的反应方程式
     
    ．
    （4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式
     
    ．
    （5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：
    反应Ⅰ的试剂及条件为
     
    ：反应Ⅳ所用物质的名称为
     
    ；反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    催化剂
    RCHClCOOH    RONa
    Cl-R′
    △
    ROR（R-，R′-代表烃基）
    为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

    （1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有
     
    （填序号）．
    a．苯       b．
    Br2
    CCl4
         c．银氨溶液      d．
    H+
    KMnO4
    溶液
    （2）乙中的官能团名称是
     
    ，由反应III的反应类型为
     
    ．
    （3）反应II中乙的结构简式为
     

    （4）反应I中试剂X可选用的试剂是
     
    （任写一种名称）．
    （5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物
    写出任意1种Y的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和Ksp如下．
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.212.6
    氢氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
         		5.6×10-12
    请回答下列问题：
    （1）固体A的名称是
     
    ．
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是
     
    ．
    （3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式
     
    ．
    （4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是
     
    ．（任写1点）
    （5）溶液F中Mg2+离子的浓度是
     
    mol/L．
    （6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3．
    A、①③④B、①②⑤
    C、①②③⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuO）
    B、NaOH（Na2O）
    C、NaCl（NaCl）
    D、H2SO4（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从H+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．
    （1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是
     
    ，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是
     
    ，总反应的化学方程式为
     
    ．

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