Question

短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。

 

 

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如上图所示，则其化学式为___________

 

Answer 1

　(1)C＜O＜N　(2)NCCN　4NA(或2.408×1024)　(3)3d54s1　分子　(4)CuH

【解析】　由C是地壳中含量最多的元素知，C为O元素。又由A原子外围电子排布式ns2np2且核电荷数小于O元素知A为C元素，故B为N元素。由E的核电荷数为29，则E为Cu，D原子的核外未成对电子数在第四周期最多，则D为[Ar]3d54s1，故D为 Cr。(1)根据第二周期元素第一电离能递变规律和第ⅤA族电离能的特殊性知C、N、O元素的第一电离能由小到大为C＜O＜N。(2)由(CN)2的键角为180°，立体构型为直线形及对称性和8电子结构，得到(CN)2的结构式为NCCN,1 mol(CN)2中π键为4NA。(3)Cr的基态原子的外围电子排布式为3d54s1。由熔、沸点低知CrO2Cl2属于分子晶体。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半径知原子半径大的为Cu，其数目为8×1/8＋6×1/2＝4，原子半径小的为H，其数目为4，故Cu的氢化物的化学式为CuH。