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    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

    A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

    B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C. 铜片上的电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

    D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

    【答案】C

    【解析】

    根据原电池工作原理，分析解答有关问题。

    A、该原电池中，锌比铜活泼，锌片为电池负极，铜为正极，铜不会失电子形成Cu2＋，A项错误；

    B、若将锌片换成铁片，铁仍比铜活泼，故电路中的电流方向不变，B项错误；

    C、铜片为电池正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，C项正确；

    D、柠檬汁也是电解质溶液，若将稀硫酸换成柠檬汁，仍构成原电池，LED灯同样会发光，D项错误。

    本题选C。

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    A.用装置 氧化废液中的溴化氢

    B.用装置分离油层和水层

    C.用装置分离四氯化碳和液溴

    D.用仪器密封存放单质溴

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    【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

    X2+2W2+2X-+2W3+

    Z2+2X-2Z-+X2

    2W3++2Y-2W2++Y2

    则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

    ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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    A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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    （1）写出A的电子式________。

    （2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

    （3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

    A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    （2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

    Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。

    a 降低温度 b 加入催化剂 c 缩小容器体积 d 增加H2的浓度

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）

    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。

    ① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

    ② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________。

    ③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。

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    【题目】获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 2Al +3I2，下列说法中正确的是(　　 )：

    A. 放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g

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    【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

    （1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

    （2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

    （3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

    （4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

    a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

    （5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

    （6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

    (示例:)

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