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    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。
    A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大
    C．溶液中的浓度增大D．溶液的密度增大
    C
    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，锌做负极：Zn ----2e-=Zn2+
    铜做正极：2H++2e-=H2↑溶液的氢离子消耗，锌离子生成，溶液的pH增大，
    溶液中的Zn2＋浓度增大。硫酸的浓度变小，溶液中的浓度变小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    (1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________________________________。
    (2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。
    b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。
    (3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .有A、B、C、D四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B连接时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C连接时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
    A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
    (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
    A．电流有锌片流向铜片
    B．铜片是正极，锌片是负极
    C．烧杯中溶液的H+浓度减小　
    D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
    (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g  ②铁片减轻56g  ③铜片上析出22.4L H2       ④铜片上析出1 mol H2
    A．②和④B．①和④C．②和③D．①和③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
    (1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
    (2)电极上共析出氢气的质量为          克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2
    D．镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是
    A．阴极B．正极C．阳极D．负极

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