Question

18．在200℃下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）

• A． S₈（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol^-1
• B． 2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=-2b kJ•mol^-1
• C． S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
• D． 由1 mol S₈（s）生成SO₂的反应热△H=-（a+b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依据燃烧热概念分析计算；
B．1molSO₃分解吸收b kJ热量；
C．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反应生成二氧化硫放热aKJ；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ热量．

解答 解：A．依据图象分析1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，则S₈（s）的燃烧热△H=-8akJ•mol^-1，故A正确；
B．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+2b kJ•mol^-1，故B错误；
C．1molO₂和$\frac{1}{8}$molS₈反应生成二氧化硫放热aKJ，则S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）；△H=-8a kJ•mol^-1；故C错误；
D．1molS₈（s）生成SO₃（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS₈（s）生成SO₃（g）的反应热△H=-8（a+b）kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．