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    【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B） = 0.5v（A） = 0.5 × 0.12 mol/（Ls） = 0.06 mol/（Ls），所以△c（B） = 0.06 mol/（Ls） × 10s = 0.6 mol/L，所以△n（B） = 0.6 mol/L × 2L = 1.2 mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    【题目】在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

    A．Na+、K+、OH－、Cl－

    B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

    C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

    D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等

    B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

    C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”

    D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

    (2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 能与 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

    D. 可与 FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    下列说法不正确的是

    A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

    B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

    C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.元素的种类由最外层电子数决定
    B.化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
    C.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    D.化学反应速率可以决定反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA

    B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA

    D. 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L

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