Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________。

（2）滴定：

①盛装0.100 0 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应____________。

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

Answer 1

解析：中和滴定法的实质H⁺+OH^-H₂O，当H⁺的物质的量与OH^-的物质的量相等时，溶液达到滴定终点，颜色发生改变。

答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①酸  ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）80.8%

（4）①无影响  ②偏高  ③偏低