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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应不必加热就一定能发生
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

    C

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)          ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断，ΔH1     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为       ，此时的温度为       (从上表中选择)。
    (2)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,则为

    A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1
    C．+352.3 kJ·mol-1 D．-352.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
    C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
    下列有关说法中不正确的是(  )

    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
    C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健
    		H－H
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    键能
    		436 kJ·mol－1
    		243 kJ·mol－1
    		431 kJ·mol－1
     
    则下列热化学方程式不正确的是(　　)
    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）

    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。

    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．镁条在空气中燃烧
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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