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    15．已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3
    B．砷的气态氢化物比NH3稳定
    C．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
    D．砷原子的第3电子层含有18个电子

    分析 砷的原子结构示意图为：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性．

    解答 解：A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
    B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则砷的气态氢化物比NH3稳定弱，故B错误；
    C．砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故C错误；
    D．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素的原子序数及位置，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol
    （2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L
    （3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为19（取整数），甲烷的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正价依次升高
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．离子半径：Mg2+＜Na+＜F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电子层中，不包含有p能级的是（　　）
    A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：B．间羟基苯甲酸的结构简式：
    C．N3-的结构示意图：D．氯化钡的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

    合成时的主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    （1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
    （2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

    ①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    ②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
    ③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
    （3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
    ①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
    ③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是（　　）
    A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸
    C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn做负极被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题．
    ①原子种类由AB决定；  
    ②元素的化学性质由D决定．
    ③质量数由AB决定．
    （2）写出氟离子的结构示意图；
    （3）在标准状况下，4.48L氨气（NH3）的物质的量为0.2mol，它与10.2 g H2S气体含有相同数目的氢原子；
    （4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，该水分子的物质的量为0.15mol，含中子数为9.03×1023；
    （5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为14：1，密度之比为1：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
    B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
    D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

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